高中化学选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．c(OH^-)/c(H^+)=10^10的溶液：K^+、Fe^3+、Cl^-、NO3^-

B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na^+、K^+、ClO^-、SO3^2-

C．能使酚酞变红的溶液：Na^+、Ba^2+、NO3^-、I^-

D．澄清透明的无色溶液：NH4^+、K^+、MnO4^-、SO4^2-

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：（）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：Al^3^＋、K^＋、SO4^2^－、HCO3^－

B．FeCl2溶液中：SO4^2^－、H^＋、MnO4^－、Na^＋

C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S^2^－、SO3^2^－、S2O3^2^－、SO4^2^－

D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、NH4^＋、Cl^－、NO3^－

下列离子方程式中错误的是

A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4^＋+ HSO3^－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3^－

C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H^＋= 2Fe^3^＋+ 3H2↑

D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na^＋+ 4OH^－+ O2↑

用N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．360g C60晶体中的分子数为NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO4^2^－离子个数为0.1NA

D．0.1mol CH5^＋所含的电子数目为NA

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2	B．1mol SO2＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 mol SO3	D．1 mol SO2＋ 1 mol SO3

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(　　)

A．NH3、NO2、N2	B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2	D．NO、CO2、N2

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（）
A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min) B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆
C．该反应的平衡常数表达式K＝ D．此反应的正反应为吸热反应.

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH^－===2AlO2^－＋H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H^＋===Ca^2^＋＋CO2↑＋H2O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H2O

D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H^＋＋SO4^2^－＋Ba^2^＋＋OH^－===BaSO4↓＋H2O

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

某无色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤