在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是：（ ）
A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min) B．由T1向T2变化时，V正> V逆
C．该反应的平衡常数表达式K＝
D．此反应的正反应为吸热反应.
相关试题
下列四组溶液仅用所选的一种试剂(可加热)不能区别开的是（）
| 选项 |
所选的鉴别试剂 |
被鉴别的一组物质 |
| A |
硫酸 |
碳酸钠溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液、食盐水 |
| B |
烧碱溶液 |
硫酸铵溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、明矾溶液 |
| C |
FeCl3溶液 |
硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸钠溶液 |
| D |
水 |
电石、大理石、硫酸铜、硫酸镁 |
已知：2M(g)
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b d |
| B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
| D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3KJ/mol
已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=－Q1KJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－Q2KJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=－Q3KJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）
| A．Q1=Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
N2O5是一种新型硝化剂。其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）
| A．20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1 |
| B．10s时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．20s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g）
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