高中化学选择题

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe^3^＋、Al^3^＋、Cu^2^＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^2+、NH4^+、Cl^－、NO3^－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H^＋)＝10^－^12 mol·L^－^1的溶液中：Na^＋、Ba^2^＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4^＋、SO4^2¯、C1¯、HCO3¯

下列离子方程式中，正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe^3+＋Cu ="=" Fe^2+＋Cu^2+

B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3^-＋Ba^2+＋OH^-="=" BaCO3↓＋H2O

C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca^2+＋2ClO^-＋SO2＋H2O ="=" CaSO3↓＋2HClO

D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al^3+＋4NH3•H2O="=" AlO2^-＋4NH4^+ +2 H2O

下列化学用语表达正确的是

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3^－＋H^+=== CO2↑＋H2O

B．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4^++ OH^－

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe^3++3H2OFe(OH)3↓+3H^+

D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式： Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓

下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银②NaAlO₂和盐酸③硫酸氢钠和氢氧化钡④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是

A．③④

B．①②④

C．①②③④

D．②④

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，11．2 LNH3中含有的电子数为5NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K^+、Na^+、CO3^2-、NO3^-

B．c(H^＋)＝10^—1mol/L的透明溶液中：Cu^2^＋、Al^3^＋、SO4^2-、NO3^-

C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na^+、Fe^2+、NO3^-、SO4^2-

D．水电离出的c(H^+)=10^－^12mol／L的溶液中：Na^+、Mg^2+、Cl^-、SO4^2-

下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）

A．K^+、Na^+、MnO4^－、SO4^2^－	B．Al^3+、Cl^－、SO4^2^－、AlO2^－
C．Na^+、Ba^2+、Cl^－、Br^－	D．Fe^3+、NH4^+、SCN^－、HCO3^－

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )

A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba^2+数为NA

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g) 　　　　△H＜0。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	（1.6）c1	（0.6）c2	0.4

下列判断不正确的是（）
A．10 min内，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，
c(PCl₅)<0.2 mol/L

下列反应的离子方程式书写正确的是：（）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3+ + 4NH3•H2O AlO2^- + 4NH4^+ + 2H2O

B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3^- + OH^- +Ba^2+ ="=" H2O + BaCO3↓

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4^+ + OH ^-=NH3·H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2^_+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L^－^1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2^－

向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）

A．

B．

C．

D．

常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（）

A．AlO2^－、K^+、NH4^+、Na^+	B．I^－、Ca^2+、HCO3^－、Na^+
C．MnO4^－、SO4^2^－、K^+、Al^3+	D．Na^+、SO4^2^－、Cl^－、NO3^－

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）

A．肯定有Al^3^＋、Mg^2^＋、NH4^＋、Cl^－	B．可能有K^＋、Cl^－、MnO4^－
C．肯定有Al^3^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－	D．肯定有K^＋、HCO3^－、MnO4^－