下列说法中错误的是（ ）。
| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素 |
| C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
| D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似 |
“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）。
| A．Ga3N2 | B．Ga2N3 | C．GaN | D．Ga3N |
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）。
| A．HF | B．H3O＋ | C．NaH | D．H2O2 |
短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。
| A．M2+的离子半径比N2-小 | B．M的原子序数比N小 |
| C．M和N原子的电子层数相等 | D．M和N原子最外层电子数相等 |
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）。
| A．X+2 | B．X+4 | C．X+8 | D．X+18 |
在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）。
| A．硫 | B．砷 | C．硒 | D．硅 |
元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．①②③④ |
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 | C．提出分子学说 | D．发现氧气 |
若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（ ）
| A．10（12-a-b）% | B．10（a+b-14） | C．10（a+b-12）% | D．10（14-a-b） |
金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是
| A．硫酸钠溶液 | B．醋酸钠固体 |
| C．碳酸钠固体 | D．水 |
弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是
| A．3.0～3.3 | B．3.3～3.5 | C．3.5～4.0 | D．3.7～4.3 |
同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是( )
| A．c1＞c2 | B．a1＜a2 | C．碱性：甲＜乙 | D．无法判断 |
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)
Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
| A．溶液中钡离子数目减小 |
| B．溶液中钡离子浓度减小 |
| C．溶液中氢氧根离子浓度增大 |
| D．pH值减小 |
将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：
| A．NaOH溶液 | B．蒸馏水 | C．Na2SO3溶液 | D．KI溶液 |
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