2012年鲁科版高中化学必修2 1.2元素周期律和元素周期表练习卷

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（  ）。

元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（  ）。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为（  ）。

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（  ）。

短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（  ）。

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（  ）。

“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（  ）。

下列说法中错误的是（  ）。

已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（  ）。
A．0.80×10^-10m        B．1.10×10^-10m       
C．1.20×10^-10m       D．0.70×10^-10m

张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（  ）。

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式          。

X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是        、        、        。

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS₂溶剂中，则这四种元素分别是：A     ；B     ；C     ；D     （填元素符号）。

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。

下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为      （填序号）。

（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：          。
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第          族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第          纵行。
④所含元素超过18种的周期是第        、        周期。
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的          族。

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（  ）。

下列叙述正确的是（  ）。

某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是（  ）。

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）试推断出各元素的符号：A      ；B      ；C      ；D      ；E      。
（2）E元素位于周期表中第    周期    族，其最简单离子的结构示意图为      ，E的最高化合价为_____价。
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。

元素周期表前7周期的元素如表所示：

（1）第6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是                      。
（2）周期表中     族所含元素最多，     族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（  ）。
A．18       B．32       C．50       D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（  ）。
A．在化合物中呈+2价  B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氧气  D．碳酸盐难溶于水

已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：                          
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系       ，电负性最小的元素在周期表中的位置是              （放射性元素除外）。