元素周期表前7周期的元素如表所示：
| 周期数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
| 元素数 |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32 |
（1）第6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是 。
（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（ ）。
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）。
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水
有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
(1) W
X+H2O+CO2↑
(2) (2)Z+CO2→X+O2
(3) (3)Z+H2O→Y+O2↑
(4) (4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
(5) W________,X________,Y________,Z________。
下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：
(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。
下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡黄色固体，G是无色气体，I是红棕色气体，反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各题内容：
(1)写出B的电子式:___________________；D的结构式是__________________。
(2)反应③的实验现象为________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
(4)反应②的化学方程式为________________________________________________。
250 ℃时将24.8 g NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23 g。请回答：
(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比________________1(填“>”“＜”或“＝”)。
(2)NaOH的物质的量为______________________________。
+cH+
dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是 （用一个代数式表示。下同）。
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