(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
| T／K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/(10-6mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol (I)
请回答下列问题：
(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议： 。
(3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式 ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为 ；反应的平衡常数K＝ (不要求写单位)。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为 、 。
（2）A溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。
（2）写出D、E的化学式：D 、E
（3）①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作 ；
现象 ，离子方程式 。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式 。
已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为
；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为 ；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为 ；
（4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式） 、 、
。
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4 CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。
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