在下图所示的转化关系中,括号内编号①—④表示转化所需化学试剂:(1)用化学式填空:①是 、②是 、③是 __ 、④是 、(2)A的结构简式是 。(3)反应④的化学方程式为 。
(1)某温度下,2 L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示,则 ①反应的化学方程式为___________________________________________________; ②0~10 s内,用Z表示的化学反应速率____________________________________; ③X的转化率为__________________;(转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比) (2)在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。 (1)C的名称为________ (2)写出表示非金属性C<D的化学方程式(任一个):________ 。 (3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为______________。 (4)请依据(4)中的反应,设计一个原电池。要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出负极反应式。 负极反应式:__________________________________________________________。
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。 请回答下列问题: (1)g与b可形成离子化合物b2g2,该物质含有的化学键类型有________ 。 (2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)________。 (3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。 (4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为:________________________。 (5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:(1)以下叙述中,正确的是__________。
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为__________;乙为__________。(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是__________。(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:_____________
虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2,他提出的三步反应如下:①KMnO4+KF+H2O2+HF―→K2MnF6+______+H2O②SbCl5+HF===SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上信息回答下列问题:(1)反应①中空格上应填物质的化学式为__________________。(2)反应②是否为氧化还原反应________ (选填“是”、“否”或“无法确定”)。(3)反应③中的氧化剂为________ ,被氧化的元素为________ 。(4)每生成1mol F2,消耗KMnO4的物质的量为 。