某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:(1)该化合物分子中含有几个氧原子?为什么?(2)该化合物的相对分子质量是 。(3)该化合物的化学式是 。(4)该化合物分子中最多含 个 官能团。
W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是:W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物,其原子个数之比为4:2:3,该化合物的化学式是。该化合物含有。(填化学键类型)
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 且为强酸。气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为或。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1)元素名称: A ________ C __________ (2)写出AB2的电子式为 ______________ (3)画出D的原子结构示意图 ___________________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _____________________________________.
用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒(离子或分子),请回答: (1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,A离子是 (2)C是由两种元素组成的分子,其水溶液呈碱性,其分子式是 (3)D是由两种元素组成的三原子分子,电子式是 (4)向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解,写出该过程的离子方程式 (5)E+F→C+D写出该方程式
某元素的同位素MZX,已知M=30,且M-Z=16,则: (1)X元素为_______。 (2)X的气态氢化物电子式。 (3)X单质与强碱溶液反应的化学方程式____。 (4)X的氧化物与酸反应的化学方程式。