选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 | B.加热分解 | C.结晶法 | D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 |
⑴从碘的水溶液中提取碘: ;
⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾: ;
⑶分离水和油的混合物: ;
⑷分离CCl4(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合: 。
(5分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘,用 方法。
(3)除去食盐溶液中的水,可采用 的方法。
(4)淡化海水,可采用 的方法。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法
⑴实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其鉴别。(写出其中2种方法,每种2分)
① 。
② 。
已知下列数据:
物 质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
||
乙 醇 |
-114 |
78 |
0.789 |
||
乙 酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
||
乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.900 |
||
浓H2SO4 |
|
338 |
1.84 |
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示,主要步骤为:①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照图I连接装置,使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处,③小火加热试管中的混合液;④待小试管中收集约4mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。浓H2SO4的作用是 。
(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因是: 。
(4)步骤④所观察到的现象 ,写出原因是_______________。
(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是________,产物应从_______口倒出,因为______________。
(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为 装置合理,因为 。
(1)选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质):
溴苯(溴):试剂______,反应方程式_________________________;
甲烷(乙烯):试剂______,反应方程式_________________________;
(2)选择合适的试剂鉴别下列物质:
苯和甲苯:试剂__________________________________;
乙烷和乙炔:试剂_____________________________________。
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:
(图一)
(1)实验操作③的名称是 ,所用主要仪器名称为 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) | B.四氯化碳(沸点77℃) |
C.甘油(沸点290℃) | D.苯(沸点80℃) |
(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如上图一所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)
① ,② ,③ ,④ , 。
(4)实验中使用水浴的原因是 ,
海藻中提取碘的流程如图:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称: ▲ ;
写出过程②中有关反应的离子方程式 ▲ 。
(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是
▲ 。(注:下图试管中深色区为紫红色溶液)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出下图实验装置
中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)
① ▲ ;
② ▲ 。
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水,过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
(2)鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
下图为蒸馏实验装置:
⑴ 写出下列仪器的名称:
① ;② 。
⑵ 在仪器①中还需加入碎瓷片,其作用是: 。
⑶ 仪器②使用时水流的方向是: 进 出(用“f”、“g”填空)。
⑷ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的一种仪器是 ,错误的一个地方是 ,
实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是:
。
(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用的方法是 ;分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ;分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时,常用的方法是 。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图l中A的名称是 ,B的名称是 。
A中一般要加入碎瓷片,其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。
(2)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
i灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需仪器,将标号字母填写在空白处);
A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯
ii步骤③的实验选择上述装置图 (填图的序号);
iii步骤⑤的实验操作名称是_____________;
iV步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是 _,选择上述装置图 (填图的序号)。
测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x值的实验过程如下。完成下列填空:
(1)设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ,则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 。
(2)下列是实验中用到的几种仪器,仪器与对应名称正确的是 。(填序号)
(3)“冷却”操作应在 (填仪器名称)中进行,“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯,理由是 。
(4)恒重操作的目的是 。
(5)测定硫酸铜晶体结晶水含量时,若实验结果偏低,原因可能是 。(填序号)
a.坩埚未完全干燥 b.加热过程中晶体有少量溅失
c.坩埚上沾有受热不分解的杂质 d.加热后未放入干燥器中冷却
(6)下面是某学生实验的一次数据,请完成计算
加热前质量 |
加热后质量 |
||
m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
11.721g |
22.692g |
18.631g |
a |
①若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为 。
②若加热后坩埚与固体总质量为18.631g,实测值x= (保留两位小数)
③若理论值x=5,则该实验的相对误差是 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
(2)第④步中,相关的离子方程式是: 。
(3)步聚2中,判断沉淀已完全的方法是: 。
(4)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是
(5)为检验精盐纯度,需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
(6)配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液过程中,下列操作情况会使结果偏低的是
A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠 |
B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 |
C.定容时,仰视容量瓶刻度线观察液面 |
D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线。 |
下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器C、E的名称 、
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①NaCl固体和泥沙: ②花生油和水:
(3)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C内液体分两层,上层液体 色,下层液体 色。
(4)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是:
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸