《化学反应原理》一书中,我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题:
I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实 验 试剂如下 |
溶 液 温 度 |
中和热 △H |
t1 |
t2 |
① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
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② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
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已知:Q(放)="C" m(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1,m指溶液的质量,各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算分析△H= 。(结果保留3位有效数字)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
II.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
(2) 完成并配平下列离子方程式
C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +
(3) 步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4) 步骤③中判断滴定终点的方法是 。
(5)常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示
①写出H2C2O4的电离方程式_________ __________________。
②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________
③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
A.c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
B.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
C.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
D.c(K+) > c(Na+)