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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较易
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已知下列数据:

物  质




2,4,6

 

熔点/℃

沸点/℃
密度/g·cm-3
乙  醇
-114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.900
浓H2SO4
 
338
1.84


实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示,主要步骤为:①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照图I连接装置,使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处,③小火加热试管中的混合液;④待小试管中收集约4mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是                  
(2)写出该反应的化学方程式                     。浓H2SO4的作用是                    
(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因是:                       
(4)步骤④所观察到的现象              ,写出原因是_______________。
(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是________,产物应从_______口倒出,因为______________。
(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为         装置合理,因为             

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已知下列数据:物质2,4,6熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-