现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因 。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极： ； 。
正极： ； 。
电解质溶液： 。
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是 。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/mol·L－ |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
| c(SO42－)/mol·L－ |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
（1） 各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 组 数 |
试剂用量 |
实验现象 (气球体积变化) |
分析原因 |
| ① |
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球与乙中气球的体积相等 |
甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
| ② |
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
| ③ |
0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
(用离子方程式表示) |
请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________；
(2)A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为_______________________；
(3)B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为____________
(4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(5)D装置中产生的现象是_________；
(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
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