对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.KSCN | B.BaCl2 | C.NaOH | D.HCl |
已知:Na2SO3 + H2O + I2=Na2SO4 + 2HI。现有一无色溶液,可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Cu2+;②肯定不含I-;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。
A.①③ | B.①③④ | C.①② | D.②③④ |
下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
选项 |
异常情况 |
可能原因分析 |
A |
蒸发结晶:蒸发皿破裂 |
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B |
分液:分液漏斗中的液体难以滴 下 |
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C |
萃取:液体静置不分层 |
加入萃取剂的量较多 |
D |
蒸馏:冷凝管破裂 |
冷凝管没有通水或先加热后通水 |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气 |
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 |
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O |
中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖,以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素(分子式C15H22O5)其方法是用乙醚作为溶剂,提取青蒿素。这种方法的原理属于
A.过滤 | B.蒸发 | C.萃取 | D.结晶 |
某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.K+ | B.I- | C.SO42- | D.CO32- |
下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
C.向碘水中加入适量酒精,可以将碘单质萃取出来 |
D.蒸发时,当溶液中出现大量晶体时,停止加热余热蒸干 |
在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是
A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 |
B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液检验 |
C.该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 |
D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序 |
为使溶液中的3种阳离子、A+、B2+、C3+逐一沉淀分离,将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验,
关于三种离子的判断正确的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+ | B.NH4+、Fe2+、Fe3+ | C.Ag+、Cu2+、Fe3+ | D.Ag+、Cu2+、A13+ |
关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是
A.加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,加入盐酸后沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
B.通入Cl2后溶液变黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I- |
C.加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
D.加入NaOH溶液并加热产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,则原溶液中一定有NH4+ |
为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项 |
被提纯的物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
A |
溴苯(溴) |
水 |
分液 |
B |
乙酸乙酯(乙酸) |
NaOH溶液 |
分液 |
C |
苯(苯酚) |
NaOH溶液 |
分液 |
D |
甲烷(乙烯) |
KMnO4酸性溶液 |
洗气 |
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 |
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 |
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 |
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 |