高中化学物质检验实验方案的设计选择题

关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（   ）

A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg^2+

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^-

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有或

D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液

下列实验用错试剂的是……（  ）

A．用稀盐酸清洗作过焰色反应的镍铬丝	B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜	D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是   （   ）。

A．H2

B．Cl2

C．H2S

D．CO2

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

用下列方法不能将NaCl和Na₂CO₃两种溶液区分开的是（   ）

A．向两种溶液中分别滴加醋酸	B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液	D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液

为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-还是Cl^-，下面设计的方案中合理的是（   ）

A．检验CO3^2-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

B．检验SO4^2-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀

C．检验OH^-：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色

D．检验Cl^-：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现

检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，为了防止Ag⁺、CO₃^2-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（  ）

A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO₄^2-。
方案甲：某待测液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4^2^－

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO3^2^－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2^＋

有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^–、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（  ）

A．肯定有Al^3+、Mg^2+、NH4^+、Cl^–	B．肯定有Al^3+、Mg^2+、HCO3^－
C．肯定有K^+、HCO3^－、MnO4^－	D．肯定有Al^3+、Mg^2+、SO4^2^－

下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（  ）

A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性

B．某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有CO3^2^—

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na^+、没有K^+

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡

下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（  ）

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO3^2^－

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体

D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水