高中化学无机物的性质实验试题

A．2H^＋＋2e^－===H2	B．Fe^2^＋＋2e^－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．Fe^3^＋＋e^－===Fe^2^＋

（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是      
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的
阴极电极反应式是                                  
在化学反应中发生的能量转变形式是                             

(12分)
本题共有3个小题，回答有关问题：
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是            ，实验现象           ；有关反应的化学方程式                                  。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极       ，正极           。
(3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度的大小顺序
为            (填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为               
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

下列说法正确的是

A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解

C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

下列措施不能起到防腐作用的是（   ）

A．对钢铁设备喷油漆	B．对钢铁进行电镀
C．把钢铁与镍、铬等金属制成合金	D．把钢铁放入水下

下列叙述正确的是                                                                                        （   ）

A．直径介于1nm~100nm 之间的粒子称为胶体

B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度

D．向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：                          ；标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为          mol。s

在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为         能。

（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则

负极的电极反应式为                                    ，
正极的电极反应式为                            。
【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂】
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

操作①的名称是               ；反应②的离子方程式是                          ，下述物质中不可做试剂③的是                 。

A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

钢铁腐蚀发生得最普遍的是   （    ）

A．吸氧腐蚀

B．析氢腐蚀

C．化学腐蚀

D．摩擦损耗

下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是

A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用

B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H^++ 2e^－= H2↑，O2 + 4e^－+ 4H^+= 2H2O

D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

金属的腐蚀是指金属与周围接触到的气体或液体物质发生________而引起损耗的现象。金属腐蚀的本质是________________，发生________反应。一般可分为________腐蚀和________腐蚀。

下列叙述正确的是

A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深

D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂=2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－==Fe^2^＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e^－==4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀