（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：
；标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为 mol。s在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则
负极的电
极反应式为 ，正极的电极反应式为 。【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂③的是 。
| A．乙醇 | B．苯 | C．乙酸 | D．四氯化碳 |
在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO－、I2、SO
的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。
（1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
（填“相同”或“不相同”）。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3--、SO42-、CI--、Fe2+ HCO3--．取该溶液实验如下：
| 实验步骤 |
实现现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCI2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
(2) 写出（3）中生成沉淀的离子方程式 。
写出（5）中沉淀部分溶解的离子方程式 。
(3)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) ；
已知A、B、C、D分别是Na2SO3、HCl、BaCl2、AgNO3四种物质的水溶液中的某一种，将它们两两混合反应的情况如下：
注：↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，/表示不反应。
| |
A |
B |
C |
D |
| A |
|
↓ |
↓ |
∕ |
| B |
↓ |
|
↓ |
↑ |
| C |
↓ |
↓ |
|
↓ |
| D |
∕ |
↑ |
↓ |
|
①写出A、B、C、D的化学式A B C D 
②写出A与C反应的离子方程式
写出B与D反应的离子方程式
的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
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