高中化学无机物的性质实验选择题

家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e^-=4OH^-	D．Fe－3e^-=Fe^3+

下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍	B．用牺牲锌块的方法来保护船身
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀	D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A．原电池的负极反应为：Fe－3e^－→ Fe^3+

B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H^+Fe^2++ H2↑

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．正极电极反应式为：2H^++2e→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe转移向Cu

下列说法正确的是(   )

A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是

A．2H2O + O2 + 4e^－＝ 4OH^－	B．Fe － 2e^－＝ Fe^2+
C．2H^++ 2e^－＝　　H2↑	D．Fe －3 e^－＝ Fe^3+

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是
                

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl₃＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁	B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有	D．烧杯中有铁无铜

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈	B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿	D．与铜管连接的铁管易生锈

对一块铁进行防护，下列方法不正确的是（   ）

A．合金

B．涂油

C．漆合金

D．埋在地下

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④

B．④③①②⑤

C．⑤④②①③

D．③②④①⑤

为了保护地下钢管不受腐蚀，可以将钢管与（      ）

A．直流电源的正极相连	B．与铜板相连
C．与锌板相连。	D．与锡板相连