河北省承德市联校高一上学期期末联考化学试卷

下列叙述中，说法不正确的是

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10^{—9  m}，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

下列表格中各项分类都正确的一组是：

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是     

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

B．1.8 g的NH中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

关于如下反应：HgS+O₂ Hg+SO₂，下列叙述不正确的是

在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

下列实验操作中错误的是                                    

将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃ ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl₃＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是

下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

下列叙述中，正确的是

下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2O

C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—

D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。
日照澄洲江雾开，                                 
淘金女伴满江隈。                                 
美人首饰王侯印，                                 
尽是沙中浪底来。                                     
（2）某小苏打溶液中含NaHCO₃有16.8 g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na₂CO₃，且无沉淀产生。请你填写出X的化学式和物质的量。
例如： X为NaOH 时，物质的量为0.2 mol  ；
①X为       时，物质的量为        ；
②X为       时，物质的量为        ；

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl^—、C的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A．             B．           C．           D．          

“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如： 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，    Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、Na₂O₂与SO₃(g)反应的化学方程式：
                              、                                    
（2）当1 mol SO₃(g)参加反应时，转移电子的物质的量为       mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于    （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答下列问题：
（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为       ， A和E反应生成D的化学方程式为                                        。
（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为                  ， A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                                                。

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取       mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：                （填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。

（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设3：　　　　                                         。
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a—                     （每组选用仪器和试剂限用一次）。
（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。

由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是                             ，样品中铝的质量分数是             （用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =         L；该反应的化学方程式是                                      。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。