A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是
、S
、Cl—、C
的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A． B． C． D．
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是 ；
(2)该反应中，还原产物是 ；
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
；
(4)若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
Ⅰ．下列物质中：①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖
⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水
（1）能导电的是（填编号，下同） ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。
Ⅱ．100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 。
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图是 .
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为 。YX3与水2种粒子结合质子
的能力由强到弱的顺序是 （用离子方程式加以说明）。
（3）Z2W2分子的电子式为 。
（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是 （填元素的符号）。空间构型是
在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A．a B．b C．c D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
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