铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是
| A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑ |
| B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3 |
| C．此过程中铜并不被腐蚀 |
| D．此过程中电子从Fe转移向Cu |
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同[ |
往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应
下列结论中正确的是
| A．自发反应一定是放热反 | B．自发反应一定是吸热反应 |
C．有的吸热反应也能自发进行 | D．吸热反应不能自发进行 |
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的
曲线图．下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ， |
若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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