埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是
| A．在潮湿的酸性土壤中 | B．在潮湿不透气的中性土壤中 |
| C．在干燥致密不透气的土壤中 | D．在潮湿透气的盐碱地中 |
为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管① 用导线与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（ ）
| A．②④ | B．①④ | C．②③ | D．①⑤ |
以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）
| A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 | B．生铁比纯铁易生锈 |
| C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 | D．银质奖牌久置后表面变暗 |
下列四组实验中现象或结论不正确的是
| 序号 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
热水中平衡球颜色比冷水中深 |
升温，化学平衡向吸热反应方向移动 |
| B |
起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH |
醋酸是弱电解质 |
| C |
溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 |
已达滴定终点 |
| D |
划口处有蓝色沉淀 |
铁发生了析氢腐蚀 |
下列事实不能用电化学理论解释的是
| A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| B．铁可以在氯气中燃烧 |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 |
| D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
| A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 |
| B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 |
| D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是
| A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上 | B．将输送自来水的铁管表面镀锌 |
| C．经常用自来水冲洗钢铁制品 | D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 |
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
下列有关说法正确的是
| A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
| C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀 |
| D．此过程中电流从Fe移向Cu |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）
| A．Fe -2e-＝Fe2+ | B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- |
| C．2H+＋2e-＝H2↑ | D．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ |
下列叙述中，不正确的是：
A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：  |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： |
| D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 |
每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 
| A．图—1：a为电源正极 | B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH- |
| C．图—2：电子流动方向d→c | D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
| A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重 |
| B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3 |
| C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+ |
| D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－ |
下列关于金属的腐蚀说法正确的是
| A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 |
| B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 |
| C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ |
| D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 |
下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
| A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 | B．给自行车钢圈镀上一层金属铬 |
| C．将铁闸门与直流电源正极相连 | D．给铁栅栏表面涂上一层油漆 |
粤公网安备 44130202000953号