高中化学无机物的性质实验选择题

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂ 2Fe(OH)₂。以下说法正确的是（    ）

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－Fe^2^＋

B．正极O2被氧化发生氧化反应

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（   ）

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块

D．与电源负极相连

下列有关钢铁腐蚀说法正确的是

A．钢铁腐蚀时铁作正极

B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e ^- = Fe^3+

C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O +4e^-=4OH^-

D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H^++4e^-=2H2O

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀

D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是        (   )

A．Fe-2e=Fe^2+

B．2H2O+O2+4e=4OH^-

C．4OH^- -4e=2H2O+O2

D．2H^++2e=H2

下列现象与电化学腐蚀无关的是（    ）

A．生铁比纯铁易生锈	B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿	D．与铜管连接的铁管易生锈

金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是(　　)

A．将铜铝导线焊接在一起使用	B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗生铁制品	D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（   ）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e^—＝ 4OH^—

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A．甲中铁被保护不会腐蚀

B．甲中正极反应式为4OH^-－4e ® 2H2O＋O2

C．乙中铁电极上发生氧化反应

D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（   ）

A．	液滴中的 由 区向 区迁移
B．	液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
C．	液滴下的 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 由 区向 区迁移，与 区的 形成 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．	若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 溶液，则负极发生的电极反应为：

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为

A．Fe -2e^-= Fe^2+	B．Fe -3e^- = Fe^3+
C．O2 +2H2O +4e^-= 4OH^-	D．2H^++ 2e^- = H2 ↑

下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A 4>2>1>3         B 2>1>3>4      C 4>2>3>1       D3>2>4>1     

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe^3^＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物