2011年全国统一高考理综试卷（浙江卷）化学部分

将$ada$（腺苷酸脱氨酶基因）通过质粒$pET28b$导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。下列叙述错误的是

下列说法不正确的是（）

下列说法不正确的是

$X$、$Y$、$Z$、$M$、$W$为五种短周期元素。$X$、$Y$、$Z$是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；$X$与$Z$可形成$X{Z}_2$分子；$Y$与$M$形成的气态化合物在标准状态下的密度为$0.76g/c{m}^3$；$W$的质子数是$X$、$Y$、$Z$、$M$四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$ 。下列说法正确的是

将$NaCl$溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（$a$）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（$b$），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（   ）

褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是（）

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备$MgO$的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于$1.0\times {10}^{-5}mol/L$，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变

$KspCaC{O}_3=4.96\times {10}^{-9}$     $KspMgC{O}_3=6.82\times {10}^{-6}$

$KspCa(OH{)}_2=4.68\times {10}^{-6}$     $KspMg(OH{)}_2=5.61\times {10}^{-12}$

下列说法正确的是

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：$I{O}_3^{-}>F{e}^{3+}>I_2$；还原性：$S_2{O}_3^{2-}>I^{-}$$3I_2+6O{H}^{-}=I{O}_3^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$；
$KI+I_2=K{I}_3$

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有$KI{O}_3$、$KI$、$M{g}^{2+}$、$F{e}^{3+}$），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加$KSCN$溶液后显红色；第二份试液中加足量$KI$固体，溶液显淡黄色，用$CC{l}_4$萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量$KI{O}_3$固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加$KSCN$溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；$CC{l}_4$中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量$KI$固体后，反应的离子方程式为、．
（2）$KI$作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下$KI$与氧气反应的化学方程式：．将$I_2$溶于$KI$溶液，在低温条件下，可制得$K{I}_3·H_{2}O$．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填"是"或"否"），并说明理由．
（3）为了提高加碘盐（添加$KI$）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．

（4）对含$F{e}^{2+}$较多的食盐（假设不含$F{e}^{3+}$），可选用$KI$作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的$F{e}^{2+}$．．

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（$N{H}_{2}COON{H}_4$）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
$N{H}_{2}COON{H}_4\left(s\right)$$2N{H}_3\left(g\right)+C{O}_2\left(g\right)$

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是(填"增加"，"减少"或"不变"）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变$△H$O(填"＞"、"="或"＜"),熵变$△S$O
(填"＞"、"="或"＜")。
(2)已知：$N{H}_{2}COON{H}_4+2H_{2}O$$N{H}_{4}HC{O}_2+N{H}_3·H_{2}O$

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到$c\left(N{H}_{2}CO{O}^{2-}\right)$时间的变化趋势如图所示。

⑤计算$25.0{}^{°}C$时，0-6$min$氨基甲酸铵水解反应的平抑速率。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。

二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程。
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：
（1）写出装置图中下班仪器的名称：a.b

（2）趁势过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

A．缓慢冷却溶液 B．溶液深度较高
C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用.等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略（填"大于"或"小于"）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是

A．无水乙醇           B．饱和氯化钠溶液
C．70%乙醇水溶液            D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，回流15 $min$、30 $min$、45 $min$和60 $min$时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是。
 A. 15 $min$         B.30 $min$         C. 45 $min$         D.60 $min$

白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式是_。
（2）$C\to D$的反应类型是；$E\to F$的反应类型是。
（3）化合物$A$不与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应，能与$NaHC{O}_3$反应放出$C{O}_2$，推测其核磁共振氢谱（${}^{1}H-NMR$）中显示有种不同化学环境的氢原子，其个数比为。
（4）写出$A\to B$反应的化学方程式

（5）写出化合物$D$、$E$的结构简式：$D$，$E$。
（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。