海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备$MgO$的实验方案：

模拟海水中的离子	$N{a}^{+}$	$M{g}^{2+}$	$C{a}^{2+}$	$C{l}^{-}$	$HC{O}_3^{-}$
浓度($mol/L$)	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于$1.0\times {10}^{-5}mol/L$，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变

$KspCaC{O}_3=4.96\times {10}^{-9}$     $KspMgC{O}_3=6.82\times {10}^{-6}$

$KspCa(OH{)}_2=4.68\times {10}^{-6}$     $KspMg(OH{)}_2=5.61\times {10}^{-12}$

下列说法正确的是

A．	沉淀物 $X$为 $CaC{O}_3$
B．	溶液 $M$中存在 $M{g}^{2+}$、不存在 $C{a}^{2+}$
C．	溶液 $N$中存在 $M{g}^{2+}$、 $C{a}^{2+}$
D．	步骤②中若改为加入4.2 $gNaOH$固体，沉淀物 $Y$为 $Ca(OH{)}_2$和 $Mg(OH{)}_2$的混合物