将$NaCl$溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（$a$）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（$b$），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（   ）

液滴中的 $C{l}^{-}$由 $a$区向 $b$区迁移 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
$O_2+2H_{2}O+4e^{-}=4O{H}^{-}$
液滴下的 $Fe$因发生还原反应而被腐蚀，生成的 $F{e}^{2+}$由 $a$区向 $b$区迁移，与 $b$区的 $O{H}^{-}$形成 $Fe(OH{)}_2$，进一步氧化、脱水形成铁锈 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 $NaCl$溶液，则负极发生的电极反应为： $Cu-2e^{-}=C{u}^{2+}$