高中化学无机物的性质实验选择题

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、a、b、c

B．b、a、d、c

C．d、b、a、c

D．d、c、a、b

如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是    （      ）

A．①②③④

B．①②④③

C．③①④②

D．②①④③

家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（    ）

A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2	B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e^－→ 4OH^－	D．Fe → Fe^3^＋＋3e^－

钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

A．Fe－2e^－Fe^2^＋	B．2H2O＋O2＋4e^－4OH^－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe^2^＋＋4OH^－	D．Fe－3e^－Fe^3^＋

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

钢铁生锈过程发生如下反应：   ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂； 
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；   ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe²⁺转化为Fe³⁺、②O₂被还原、③产生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、⑤杂质碳被氧化

A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （   ）

A．4H^+＋ 4e^－＝ 2H2↑	B．2H2O＋O2＋ 4e^一 =4OH^－
C．2Fe一 4e^－ =2Fe^2+	D．4OH^一—4e^一=2H2O＋O2↑

下列做法不利于金属防护的是： (　　　)

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架

B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆

D．埋在地下的钢管与锌块连接

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置表面变暗

钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

A．Fe－2e^－==Fe^2+	B．2H^＋＋2e^－==H2 ↑
C．4OH^－－4e^－==2H2O＋O2↑	D．2H2O＋O2＋4e^－==4OH^－

埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是

A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中

B．在潮湿、疏松的土壤中

C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中

D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中

为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的

A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是  （已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺） （    ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2+ + 2e^— ="=" Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2+和Zn^2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt