高中化学无机物的性质实验选择题

在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

A．	B．
C．	D．

（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO₂气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，
正极材料是      电极反应是                  
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
           腐蚀，正极的电极反应为                                   
①总反应为：                                    ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe₂O₃·xH₂O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
③                                                                  
附加题（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气       mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 
                           

A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
直流电源负极相连      B．铜板相连     C．锡板相连     D．直流电源正极相连

下列条件下铁钉最容易生锈的是（     ）

A．浸泡在植物油中	B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中	D．浸泡在蒸馏水中

右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
 

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e^－＝4OH^－

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

以油类为溶剂的防锈漆为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以一可作为缓蚀剂的是

A．KMnO4

B．NaNO2

C．FeCl3

D．NO3

钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－＝Fe^2^＋

B．正极发生的反应为：O2＋4e^－+4H^+＝2H2O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A．4>2>1>3

B．2>1>3>4

C．4>2>3>1

D．3>2>4>1

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO4^2- - 2e ^- = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

下列说法不正确的是

A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是   （      ）

A．e>d>a>b>c>f

B．e>f>c>a>b>d

C．e>c>f>a>b>d

D．e>f>d>a>b>c

下列说法不正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e^－=" 4" OH^－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：

A．2H^++ 2e- = H2↑	B．Fe^2+ + 2e- =" Fe"
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH^-	D．Fe^3+ + e- = Fe^2+