全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
| A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
| B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 |
| C．金属棒M上发生反应：M - ne-→ Mn+ |
| D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
下列做法不利于金属防护的是
| A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 | B．将钢铁制成不锈钢 |
| C．在铁塔的表面喷油漆 | D．埋在地下的钢管与锌块连接 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ |
| C．原电池是将电能转化为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥
④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
| A．①②③④ | B．①③④⑤ |
| C．①②④⑤ | D．全部 |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
| A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 |
| B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
| C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 |
| D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e===Fe2+ |
烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是
| A．2H2O + O2 + 4e → 4OH— | B．Fe2+ + 2OH— → Fe(OH)2↓ |
| C．Fe － 3e → Fe3+ | D．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ |
下图显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是
| A．铁桥生锈是电化学腐蚀 |
| B．建在海边的铁桥更易生锈 |
| C．钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+ |
| D．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- |
下列说法正确的是
| A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol |
| B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同 |
| C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 |
下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
| A．④＞②＞①＞③ | B．②＞①＞③＞④ |
| C．④＞②＞③＞① | D．③＞②＞④＞① |
下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
| A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 |
| B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 |
| C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 |
| D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 |
下列事实与电化学理论无关的是
| A．纯银奖牌久置后表面变暗 |
| B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 |
| D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣 |
下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是
| A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。 |
| C．铁表面镀银，铁作阳极 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。
下列有关描述错误的是
| A．两块生铁片均发生电化学腐蚀 |
| B．墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式为Fe - 2e－＝Fe2+ |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
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