对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________。
（2）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________。
（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为________________，用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。
（2）已知：
20℃时溶解度/g
| CaCO3 |
CaSO4 |
Mg（OH)2 |
MgCO3 |
| 1.4×10-3 |
2.55×10-2 |
9×10-4 |
1.1×10-2 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 。
（3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：
②下面检测钝化效果的方法合理的是 。
a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀 |
若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电源的正极上，
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag+ + e-= Ag，
④在银片上发生的反应是：4OH-= O2↑+ 2H2O+4e-，
⑤需用CuSO4溶液作电解液，
⑥需用AgNO3溶液作电解液
| A．①③⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑤ | D．②③④⑥ |
食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
| B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e－=Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－ |
| D．加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程，可降低温度，延长食品保质期 |
利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
| A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 |
| B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 |
| C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 |
| D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 |
一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是
| A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 |
| B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 |
| C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O |
| D．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓 |
铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。
（1）已知：4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s） △H＝－1641.0 kJ·mol-1
C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g） △H＝－110.5 kJ·mol-1
则Fe2O3（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）的 △H＝ kJ·mol-1。
（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色（b），如图所示。液滴中心是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 。
（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋=2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．a＞b＞c＞d | B．a＞c＞d＞b | C．c＞a＞b＞d | D．b＞a＞c＞d |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 |
利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是
| A |
X为硫酸氢钠，Y为石墨 K与M连接时；K与N连接时 |
一段时间后溶液的pH均增大 |
| B |
X为氯化钠，Y为石墨 K与M连接时； K与N连接时 |
石墨电极反应均为： 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| C |
X为硫酸氢钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时 |
铁电极反应均为： 2H＋＋2e－===H2↑ |
| D |
X为氯化钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时 |
铁电极的保护方法均为: 牺牲阳极的阴极保护法 |
在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
| A．原理图可理解为两个串联电解装置 |
| B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 |
| C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ |
| D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) |
在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
| A．原理图可理解为两个串联电解装置 |
| B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 |
| C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ |
| D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等） |
用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是
| A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应 |
| B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨 |
| C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 |
| D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑ |
下列叙述中， 正确的是
①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素
和
，前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属
| A．①⑤⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．③④⑤⑥ | D．②⑤⑥⑧ |
粤公网安备 44130202000953号