高中化学

生活中常常有这样的现象:一件普通的铁器,如不精心保管,便会生锈;若不引起注意,锈斑蔓延开来,就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知识解释“锈吃铁”这一自然现象。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

能量之间可相互转化:
(1)电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见上图),并作相应标注,要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是______________________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1)的材料中应选__________作阳极。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列五种金属制品镀层破损后,金属腐蚀速度最快的是

A.镀铝塑料扣 B.食品罐头盒(镀锡)
C.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为:(  )

A.Fe-2e=Fe2+
B.2H++2e=H2
C.2H2O + O2+4e=4OH-
D.Fe-3e=Fe3+
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )


实验

现象

结论

A.

2 m L 0 . 1 mol L - 1 FeC l 3 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:     Fe>F e 2 +

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 C O 2 的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

C O 2 具有氧化性

C.

加热盛有少量 N H 4 H C O 3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

N H 4 H C O 3 显碱性

D.

向2支盛有 2 m L 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 N a C l N a I 溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

K sp ( AgI ) < K sp ( AgCl )

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作规范且能达到目的的是(    


目的

操作

A.

20 . 00 mL 盐酸

50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30 . 00 mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B.

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

C.

测定醋酸钠溶液     pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上

D.

配制浓度为 0 . 010 mol. L - 1 KMn O 4 溶液

称取 KMn O 4 固体 0 . 158 g ,放 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列四个装置图均与电化学有关,请根据图示回答相关问题:

(1)这四个装置中,利用电解原理的是           (填装置序号);
(2)装置①若用来精炼铜,则a极的电极材料是        (填“粗铜”或“精铜”),电解质溶液为       
(3)装置②的总反应方程式是                         
(4)装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连(填“正”或“负”)
(5)装置④中的铁钉几乎没被腐蚀,其原因是         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A.保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e=Fe3
C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有一定量pH=4的雨水和生铁片。实验时观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水液面回升时,碳电极反应式为O2+2H2O+4e===4OH
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.镀锌铁的镀层破损后,镀层仍然对铁起保护作用
B.SiO2不溶于强酸和强碱,可用于制光导纤维
C.C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同
D.常温下浓硫酸与铝不反应,可用铝槽车运输
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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高中化学无机物的性质实验试题