高中化学电解原理的应用实验填空题

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是               。
（2）如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：             。

（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO₃                          ；
CH₃COONH₄                           ；
H₂CO₃                          

请按要求填空：
I．现有：①、② O₂与O₃、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是(        )；
（2）互为同素异形体的是(         )；
（3）互为同分异构体的是(         )；
（4）属于同一化合物的是(        )
II．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态(纯)H₂SO₄  ③液态的(纯)醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是(          ),
（2）以上物质中属于电解质的是(        ),
（3）以上物质中属于非电解质的是(    ),
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是(     )。

(共4分)写出下列物质在水中电离的方程式:
（1）NaHSO₄在水中电离的方程式__________________             _
（2）H₂CO₃电离方程式_________________            _____（只写第一步电离）

（1）某温度下，纯水中的c(H^＋)＝3×10^－7 mol/L，滴入稀H₂SO₄使c(H^＋)＝5×10^－6 mol/L，则c(OH^－)＝__    ，由水电离出的c(H^＋)为_____     。
（2）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液； 
②0.01 mol·L^－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；             
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L^－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（a）其中水的电离程度相同的是         ______；(填序号)
（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②、③混合(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸  ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO₄固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H₂SO₄
a.上述物质中可导电的是                （填序号，以下同）；
b.上述物质中属于非电解质的是                  。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是                        。
（2）F组中物质除了Cl₂外还有           （填化学式）
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：                 。
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：             。

把1．0 mol·L^—1 CuSO₄溶液和a mol·L^—1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO₄^2—）＝1．5mol·L^—1，试计算并填空。
（1）原溶液中a =______mol·L^—1；混合液中c（Cu²⁺）＝_____mol·L^—1；c（H⁺）＝_____ mol·L^—1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe²⁺被氧化），此时溶液中c（Fe²⁺）＝ ________mol·L^—1。

生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．25	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．25	158
硝酸银	0．02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖      B．硫酸钾      C．高锰酸钾      D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为：_______ mol·L^-1。
（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：                                       ；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：__________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜  ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾  ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸
（1）能导电的是（填字母，下同）                     ；
（2）属于电解质的是        ；强电解质               ；弱电解质           ；
（3）属于非电解质的是                          。

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂,其反应的化学方程式：Cu  +  2FeCl₃  ═  CuCl₂  +  2FeCl₂
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目                 。
（2）上述反应中的氧化剂是：                 。
（3）写出FeCl₃的电离方程式：                                    。
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是               （填序号）

A．氯气

B．铁

C．双氧水

D．稀硫酸

(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有__________________________。
（2）原混合物中肯定有____________________________。
（3）不能确定是否含有____________________________。

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄。首先不用其他试剂就可鉴别出的是         （写化学式），如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是              （写名称），现象分别为                         。

Ⅰ.下列物质能导电的是            ；属于碱的是         ；属于电解质的是             ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)₂固体、③KNO₃固体、④SO₂、⑤Cu、⑥NH₃.H₂O、
⑦KNO₃溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO₃+H₂O—Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂
a、该反应的氧化剂是          ．
b、该反应的氧化产物是                         ．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为        L．

有七种物质：① 铝，② A1₂O₃，③ 稀硝酸，④ NaHCO₃，⑤ Ba(OH)₂固体，⑥ 氨水，⑦ A1₂(SO₄)₃，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是                   （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为             。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是         。

A、B、C、D分别是(NH₄)₂SO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是       。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是               。

按要求回答下列问题：
（1）NaHCO₃的电离方程式是          。
（2）FeCl₃水解的离子方程式是          。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是          。
（4）将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O的化学方程式是          。