高中化学电解原理的应用实验填空题

现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H₂SO₄ ③液态的(纯)醋酸  ④汞（金属）⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是                        ；
（2）以上物质中属于电解质的是                    ；
（3）以上物质中属于非电解质的是                  。

I、下列物质中属于强电解质的是                ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是          。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
                                                                        
（2）反应中，被还原的物质是            Cr₂(SO₄)₃是                   
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体  ②干冰  ③液态HCl  ④铜
⑤蔗糖   ⑥熔融的硝酸钾   ⑦NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）          ；
（2）属于电解质的是             ；
（3）属于非电解质的是            。

（填序号）下列物质属于电解质的是         ；属于非电解质的是         ；能导电的物质是          。
①蔗糖    ②烧碱   ③CO₂   ④碳酸钙    ⑤铜    ⑥石墨

写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）HClO__________。（2）CH₃COONa_________________ 。（3）NH₃·H₂O_____________。

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）                    
（2）含有共价键的离子化合物是                                
（3）属于共价化合物的是                                      
（4）熔融状态能导电的化合物是                                 
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是                        

以下10种物质：①铝线  ②石墨  ③BaSO₄  ④纯硫酸  ⑤金刚石
⑥石灰水  ⑦乙醇  ⑧熔融的KNO₃  ⑨NH₃  ⑩盐酸
其中（1）能导电的是（填序号，下同）                     
（2）属于电解质的是                         
（3）属于非电解质的是                          

Ⅰ．（1）以下物质：①液氨   ②碳酸钙  ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤铜   ⑥硫酸   ⑦盐酸，属于电解质的有            （填编号）；属于非电解质的有_____________；
（2）19．6g H₂SO₄分子所含氢原子数与       L （标准状况下）CH₄所含氢原子数相等；
Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
（1）写出A的原子结构示意图________；元素C的原子核组成符号________。
（2）B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式          。

已知反应：
①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O     
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O      
③SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）

类型	酸性氧化物	电解质	非电解质
化学式

（2）从①反应后的溶液中获取Na₂SO₃晶体，需进行的操作是         ；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是         ；
从③反应中提取剩余的Br₂，需进行的操作是         。

按要求完成下列各题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H₂SO₄                                   ；MgCl₂                    ；NaHCO₃                    ；
（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，反应的化学方程式为____________________

填空题
（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

①写出仪器A、C、E的名称                 、               、                  
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A.粗盐和泥沙：                 B.花生油和水：                 
（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe₂(SO₄)₃               
②NaHSO₄               
③KMnO₄               

按要求回答下列问题：
（1）碳酸的电离方程式：                                                
（2）硫酸的电离方程式：                                                
（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：                                  
（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：                                  
（5）氯气与水反应的离子方程式：                                         

(8分)下列物质中 ①稀H₂SO₄  ②NH₃  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
⑦NaCl  ⑧CuCl₂溶液  ⑨NH₄Cl ⑩Na₂O ⑪CO₂  ⑫空气
（1）属于混合物的是(填序号，下同)___ _____；（2）属于电解质的是____     ____；
（3）属于非电解质的是___        _____；（4）能导电的是___           ____；

Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

（1）取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。（1）所以是                      。
（2）甲是                 ，设计实验确定甲的物质组成            （若乙物质组成确定，则此空不填）。
Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、、、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A．Na^＋           B．Mg^2＋           C．Cu^2＋            D．Ag^＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为____________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、、、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入过量Ba(OH)₂,发生反应的总离子方程式为                        。

（1）下列物质能导电的是        ，属于电解质的是         ，属于非电解质的是       。
①NaCl晶体  ②液态SO₂ ③液态醋酸  ④汞 ⑤BaSO₄固体
⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)    ⑦氨水 ⑧熔化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：                              
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：                           
（3）①36g重水（²H₂O）中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为______________。
③含有6．02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为         。
（4）同温同压下，某容器充满O₂重96 g，若充满CO₂重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为        。