以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。
（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。
（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。
(18分)用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
（2）碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。
（3）气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。
由以上答案可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。
③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。
3Fe＋4CO2中， ______是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(12分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：
【恒温恒压条件下】
（1）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成0.9 mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。
（2）若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。
【恒温恒容条件下】
（3）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9 mol(填“＞”、“＜”或“=”)
（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。(用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z)
(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)
I 实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，用水稀释后转移到100 mL_________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂
（3）用0.100 mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次
II 实验记录：
| 滴 定 次 数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)消耗/mL |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
III 数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=
=" 15.24" mL ；指出他的计算的不合理之处：___________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100 mL
（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________(填序号)
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(10分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)＋O2 (g) 
2SO3(g) H＜0。回答下列问题：
（1）该反应450 ℃时平衡常数_____________500 ℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________
| A．v正(O2) = 2v逆(SO3) |
| B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（3）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”)，再次达到平衡后，__________mol＜n(SO3)＜__________mol
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