现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为 。
（3）除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是 ，属于电解质的是 。（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（3）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于 效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 。
下列物质属于电解质的一组是
| A．CO2、NH3、HCl |
| B．H2SO4、HNO3、BaCl2 |
| C．H3PO4、H2O、Cu |
| D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH |
以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4固体 ④SO3⑤稀 H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3固体 ⑧BaSO4固体 ⑨熔融 NaOH ⑩ 氨水 请按下列分类标准回答问题。（填写代号）
（1）能导电的是_________________________
（2）属于强电解质的是_________________________
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO4=_________________________
NaHCO3=_________________________
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：_________________________
对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H+)约为
| 离子 |
 |
Na＋ |
Cl― |
 |
 |
| 浓度(mol/L) |
2.0×10－5 |
1.9×10－5 |
6.0×10－5 |
2.3×10－5 |
2.8×10－5 |
A．1.0×10－3 B．1.0×10－4 C．2.0×10－4 D．7.2×10－5
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
| A．2.25mol/L | B．2mol/L | C．4mol/L | D．0.6mol/L |
下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
| A．①③⑤⑥ | B．②④⑤⑥ |
| C．只有⑤ | D．只有⑥ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O |
| B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- |
| C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ |
| D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO - |
把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，试计算并填空。
（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
| A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl- |
| B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ |
| C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ |
| D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- |
(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有__________________________。
（2）原混合物中肯定有____________________________。
（3）不能确定是否含有____________________________。
Ⅰ.下列物质能导电的是 ；属于碱的是 ；属于电解质的是 ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥NH3.H2O、
⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是 ．
b、该反应的氧化产物是 ．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是
| A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 |
| B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 |
| C．最后得到的沉淀是BaSO4 |
| D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 |
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
| A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 |
| B．溶液中的Cl－起催化作用 |
| C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 |
| D．溶液中的H＋起催化作用 |
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