高中化学电解原理的应用实验试题

把1．0 mol·L^—1 CuSO₄溶液和a mol·L^—1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO₄^2—）＝1．5mol·L^—1，试计算并填空。
（1）原溶液中a =______mol·L^—1；混合液中c（Cu²⁺）＝_____mol·L^—1；c（H⁺）＝_____ mol·L^—1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe²⁺被氧化），此时溶液中c（Fe²⁺）＝ ________mol·L^—1。

(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有__________________________。
（2）原混合物中肯定有____________________________。
（3）不能确定是否含有____________________________。

对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H⁺)约为

离子		Na^＋	Cl^―
浓度(mol/L)	2.0×10^－5	1.9×10^－5	6.0×10^－5	2.3×10^－5	2.8×10^－5

A．1.0×10^－3      B．1.0×10^－4      C．2.0×10^－4        D．7.2×10^－5

下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba^2++OH^-+SO4^2-+H^+= BaSO4↓+H2O

B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO3^2-+CO2+H2O＝2HCO3^-

C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H^+＝Ba^2++H2O+CO2↑

D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl^-+2H^++ClO^-

在含1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)₂的溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al^3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO₄固体 ④SO₃⑤稀 H₂SO₄⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃固体 ⑧BaSO₄固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩ 氨水 请按下列分类标准回答问题。（填写代号）
（1）能导电的是_________________________
（2）属于强电解质的是_________________________
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO₄=_________________________
NaHCO₃=_________________________
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式：_________________________

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl^-

B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe^2+

C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4^+

D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO3^2-

（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是                   ，属于电解质的是                 。（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（3）节日焰火利用的是         反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于        效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：               ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式                                   。

Ⅰ.下列物质能导电的是            ；属于碱的是         ；属于电解质的是             ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)₂固体、③KNO₃固体、④SO₂、⑤Cu、⑥NH₃.H₂O、
⑦KNO₃溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO₃+H₂O—Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂
a、该反应的氧化剂是          ．
b、该反应的氧化产物是                         ．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为        L．

Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1.12LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为

A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．0.6mol/L

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO₂为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂=4ClO₂↑+H^＋+Cl^－+2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的Cl^－起催化作用

C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

D．溶液中的H^＋起催化作用

下列物质属于电解质的一组是

A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu

D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥	B．②④⑤⑥
C．只有⑤	D．只有⑥

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。右边图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是