高中化学探究电解池作用试题

如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

（1）B极是电源的        极。C电极上的电极反应式：                        。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为                                   。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是         (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是          溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为                   。
（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明               ，在电场作用下向Y极移动。

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH^－－4e^－＝O2↑＋2H2O

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e^－＋2H2O＝4OH^－

氢气是化工行业重要原料之一。
（1）电解饱和食盐水是生产H₂的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为        mL。
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m³ 甲烷经此过程生成0．27 m³氢气_­，则甲烷的裂解率为          %(体积均在相同条件下测定)。
（3）已知：C_xH_y + H₂O → CO + CO₂ + H₂(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：

组分	CO	CO2	H2
体积分数	20%	5%	75%

计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m³(其中CH₄的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH₄ 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列该蓄电池推断不正确的是

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e^-=" Fe" + 2OH^-

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

C．阳极电极反应式为2H2O+4e^﹣=4H^++O2↑

D．当转移0.4mol e^﹣时，电解生成的铜为6.4g

用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是

A．Cu(NO3)2

B．K2SO4

C．HCl

D．NaOH

常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的c（H^+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH₃(g)  N₂ (g) + 3H₂(g)  DH =" +" a kJ·mol^-1
请回答下列问题：
（1）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) =2H₂O(l)  DH =" -" b kJ·mol^-1
NH₃ (g)  NH₃(l)  DH =" -" c kJ·mol^-1
则4NH₃(l) + 3O₂ (g) = 2N₂ (g) + 6H₂O(l) 的DH =             kJ·mol^-1。
（2）水能发生电离：2H₂O(l) H₃O⁺+OH^-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式       。
（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H₂和N₂ ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是           ，标准状况下阴极得到的气体的质量为         g。

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是

A．CuO

B．CuSO4·5H2O

C．CuSO4

D．Cu(OH)2

磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO₄晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO₄中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li ="=" LiFePO4

C．充电时， Li^+向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e^— ="=" FePO4＋Li^+

用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，求：（不要求计算过程）
（1）该金属的相对原子质量；
（2）电路中有多少电子通过？

下列关于铜电极的叙述中不正确的是（     ）。

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

下列关于电解槽的叙述中不正确的是（     ）。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（  ）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol