高中化学探究电解池作用填空题

按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）锌极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为_______________________________
（2）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g.

用化学术语回答下列问题：
（1）书写电离方程式：氢氟酸　   　；
（2）书写水解离子方程式：硫酸铝　   　；
（3）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：　   　；②阴极：　   　．

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。
（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

E．升高温度
（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A⁺离子与D^2―离子的核外电子数之和等于E⁺ 离子的核外电子数。请回答下列问题：
（1）A、D元素按1 ：1组成的化合物的结构式为_______             。
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有_______            。
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：      。
（3）在恒容密闭容器中注入A₂、C₂两种气体，发生如下反应：3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g），在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别为：c（A₂）＝9.00mol/L；（C₂）＝3.00mol/L，c（CA₃）＝4.00mol/L。则C₂的起始浓度为           mol/L；A₂的转化率为_______   %₀ 。
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4︰2︰3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                       。
（5）用E₂D₂在酸性条件下处理含CN^―的工业废水，将得到N₂及CO₂等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式_____________________                             。

工业上处理含Cr₂O₇^2－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极                       阴极：                             ；
（2）写出Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式                                   ；
（3）电解过程中Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？                           。

从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^—、SO₄^2—离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是                    ；
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是               ；
（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是                    ；

海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
（1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。

Li-SOC1₂电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC1₂  4LiCl +S+SO₂。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；
(2) SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC1₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为__________________________________________；
(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）请回答图中甲池是______装置，其中OH^－移向________极（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。
（4）乙池中反应的离子方程式为____________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）.

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

如右图,A为直流电源，c、d均为石墨电极， B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为        ，电极f上发生的反应为___________________，槽中放的电镀液可以是               。

【化学——选修化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝一冰晶石（Na₃AlF₆）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
下加入冰晶石的作用：____   。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si筹杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为      ，下列可作阴极材料的是____
A．铝材  B．石墨  C．铅板  D．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为               。

（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
（5）下列说法正确的是____。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附陛能，能吸附染料而呈各种颜色

(9分)如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g10%NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g(不考虑水的蒸发)。

请回答下列问题：
（1）电源P极为　　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应   式：              ；         
（2）c极上析出固体铜的质量为        g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2e^－
正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
假设在a极制得气体0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　      　mol

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中,H₂能将NO₃^-还原为N₂。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。
① N₂的电子式为　　　　　　　　　　　　。 
②上述反应离子方程式为___________________________________________________,
其平均反应速率v(NO₃^-)为 　　　　　mol·L^-1·min^-1。 
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-,写出3种促进NO₂^-水解的方法　　　　　　　　　　　　。 
（2）电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。
电源正极为______________(填“A”或“B”),
阴极反应式为_____________________________________。 

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既廉价又环保。利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种
（1）高温热分解法
已知：H₂S(g) H₂(g)+1/2S₂(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为0．2 mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=_____________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________________________________
（2）电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

(12分)【化学——化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是   (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是        ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于                 。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式：阳极                ，阴极                。
②石棉隔膜的作用是                                 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是            、             。