A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2―离子的核外电子数之和等于E+ 离子的核外电子数。请回答下列问题：
（1）A、D元素按1 ：1组成的化合物的结构式为_______ 。
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有_______ 。
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为： 。
（3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）
2CA3（g），在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别为：c（A2）＝9.00mol/L；（C2）＝3.00mol/L，c（CA3）＝4.00mol/L。则C2的起始浓度为 mol/L；A2的转化率为_______ %0 。
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4︰2︰3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。
（5）用E2D2在酸性条件下处理含CN―的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式_____________________ 。
C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：
请填空：
(1) D与I能形成
原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： ；
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式： 。
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是 ，引发该反应的操作是
（4）写出A+F → J的离子方程式： 。
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____ 。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。放出的热量为______ kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐
（MFe2Ox 3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni），是由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) =" " CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g) =" " CH4(g)＋HC
CH(g ) △H2="32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，丙烷分解得到丙烯和氢气的热化学方程式为
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；
放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如
下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
≥–0.42 |
≥2.5 |
≥7 |
≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2
MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。
现有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺
序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________
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