利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
（1）高温热分解法
已知：H2S(g) 
H2(g)+1/2S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为0．2 mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_____________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________________________________
（2）电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O
NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH—) 如何变化？(填
“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？
加入 的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
| c( OH—)的变化 |
|
|
|
| 平衡移动方向 |
|
|
|
0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为 （填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）： 。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的
ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热
（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，（2）图中△H= KJ·mol-1；
已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为： （标况下），有 mol H2SO4发生还原反应。
粤公网安备 44130202000953号