在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
（1）化学计量数a的值为                  。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
A．容器内压强一定       B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定   D．容器内气体的质量一定
（3）X的转化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代数式表示）。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                       
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为      kJ。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9．94	5．2	1	0．5

试回答下列问题
（6）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有            （选填A．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（7）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。
（8）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态。