高中化学探究电解池作用计算题

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，求（无相应计算过程不得分）
（1）原溶液中K＋的浓度？
（2）此过程中电子转移总数（用NA表示）？

斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

下面是新型自来水消毒剂ClO₂的三种制备方法，请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率为　　　  %（保留一位小数，下同）。
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^－—e^－=ClO₂，阴极电极反应式为：                            。
（3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑ ②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大为             %。

将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极：                           ，
阴极：                                         。
（2）电极上应析出银的质量是                         。
（3）欲使该溶液复原应加入                           。

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液250 mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况）气体，求原溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量浓度范围。

某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
（1）试计算该厂每天生产Cl₂和H₂的体积（标准状况）。
（2）如果把这些Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

在20 ℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20 mol e^-发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解质溶液的pH发生了什么变化，为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？

在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
                 
(1)电极X是电源的          极。
(2) pH变化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是            （假设溶液体积不变化）。