高中化学探究电解池作用试题

某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C₁、C₂、C₃均为石墨)。下列叙述正确的是

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

下列说法不正确的是

A．氢气是一种环保、可再生的能源

B．电解熔融AlCl3可制金属铝

C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化

D．二氧化硅可用于制作光导纤维

用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是（    ）

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D．AgNO3溶液

下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10^23

B．V L a mol·L^﹣1的氯化铁溶液中，若Fe^3+的数目为6.02×10^23，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10^23

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10^23

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10^23

【改编】下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe^2^＋、Zn^2^＋

D．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理

原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：          
① 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
② AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H₂O
（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：                          。
（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：            ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。

下列有关电化学装置完全正确的是（   ）

A	B	C	D
铜的冶炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A．A B．B C．C D．D

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的          极，B是该装置         极，B电极反应式为           。
（2）写出电解时反应的总离子方程式                        。
（3）电解后溶液的pH为             ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入         ，其质量为              。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是____________________

在电解水制H₂和O₂时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用：

A．CuSO4

B．HC1

C．NaCl

D．NaOH

电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为(  )

A．0.28 L

B．0.56 L

C．0.14 L

D．11.2 L

CuCl₂溶液中的铜主要以Cu (H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H₂O)₄²⁺(蓝色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黄色)+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________;
A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c(Cu²⁺)="________" mol·L^-1。(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2*10^-20)。

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

如图所示，下列有关装置的分析中正确的是（    ）

选项	开关控制	X溶液	装置叙述
A	接通K2， 断开K1	HCl	Fe极为正极， 该极质量减小
B	接通K2， 断开K1	CuCl2	Fe极为负极， 该极质量增加
C	接通K1， 断开K2	CuSO4	Fe极为阴极， 该极有Cu析出
D	接通K1， 断开K2	NaCl	Fe极为阳极， 该极逐渐溶解

 

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋），下列叙述正确的是（    ）。

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2^＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2^＋和Zn^2^＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下列过程需要通电才能进行的是(　　)
①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳

A．①②

B．②③⑤

C．②③

D．全部