高中化学探究电解池作用选择题

目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS   Na₂S_x,以下说法正确的是

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xS

D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂＝4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（  ）

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e^-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H^+

C．外电路中电子由c电极流向VB2电极

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e^—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H^+)＝2 mol/L

C．当n(e^—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3^－的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH^－－4e^－＝2H2O＋O2↑

C．曲线O～P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe^3+=2Fe(OH)3+3Mg^2+

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu^2+ +2e^－＝Cu

C．用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH^-

D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e^－=Fe^3^＋

C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH）₂＋2Fe(OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH^－→Zn(OH）2＋2e^－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH）3＋5OH^－→FeO4^2^－＋4H2O＋3e^－

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[ n（AlCl₃） ： n（CuSO₄） = 1：9 ]。 t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH^――4e^－=2H2O+O2↑

以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e^—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L

B．电解后所得溶液中c(H^+)＝2mol/L

C．当n(e^—)＝0.6mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2

D．向电解后的溶液中先后加入16gCuO和3.6g水，则溶液可恢复为电解前的浓度

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（  ）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

下列有关电化学的图示完全正确的是（    ）

右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是

A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极

B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极

C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，左侧产生的是氢气，右侧产生的是氯气，再关闭K1，打开K2，构成原电池，则左侧是正极，右侧是负极，在左侧石墨棒上发生还原反应，发生的电极反应为H2-2e^-+2OH^-=2H2O，正确。

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（  ）

A．13、7、1

B．12、7、2

C．1、7、13

D．7、13、1

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．a为电源的负极

B．负极反应方程式为：Ag-e^-+Cl^-=AgCl

C．阴极的电极反应式为2HSO3^-+2H^++2e^-=S2O4^2-+2H2O

D．当电路中转移电子的物质的量为5×10^-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL