高中化学探究电解池作用试题

下列实验能达到预期目的的是（   ）

A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定

B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．称取19.0g氯化亚锡（SnC12），用蒸馏水溶解，定容至100mL，配制1.0mol/L SnC12溶液

D．测定NaC1和NaF溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关此电解池的判断正确的是(  )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列说法正确的是（    ）

A．图a中，随着电解的进行，溶液中c(H^+)增大

B．图b中，Mg电极做电池负极

C．图c中，发生的反应为Co+Cd^2+=Cd+Co^2+

D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按下图连接。

（1）如果把电键K接A，该装置应是________，Zn①为________极，Zn②的电极反应为________________。
（2）上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是________，Zn②为________极，Zn①的电极反应式是____________________。
（3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl₂饱和溶液，K接A，此时该装置为______池，阴极电极反应式为____________________________。

关于下列装置的说法正确的是

①                     ②

A．①中盐桥内的K^+移向CuSO4溶液

B．①将电能转变为化学能

C．若②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若②用于电解精炼铜，溶液中的Cu^2+浓度保持不变

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂
如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是

A．NiOOH

B．Ni（OH）2

C．Cd

D．Cd（OH）2

有关下列装置的叙述不正确的是（   ）
①②③④

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH^－－3e^－=AlO2^-＋2H2O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H^＋=Fe^2^＋＋H2↑

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e^－=PbO2＋SO4^2-＋4H^＋

【化学——选修2:化学与技术】
由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000⁰C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是          ，        反射炉内生成炉渣的主要成分是           ；
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是        ；             ；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极            （填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为                        ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                      。

将含有0.400molCuSO₄和0.200molFeCl₃的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L

B．6.72L

C．4.48L

D．7.84L

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；
（3）装置②的总反应方程式是                          ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．HCl、CuCl2、Ba(OH)2	D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

将0.1 mol AgNO₃和0.2mol Cu(NO₃)₂固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O₂，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为(     )

A．1.12L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48L

下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是

	电解质溶液	阳极	阴极	加入的物质
A	NaCl溶液	碳	铁	盐酸
B	稀硫酸	铜	碳	水
C	硫酸铜溶液	铜	碳	硫酸铜
D	NaOH溶液	碳	铁	水

 

在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题。
（1）发生氧化反应的是__________极，电极反应式为____________。
（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为____________。
（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的_______。

下列说法正确的是（  ）

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^+向阳极移动

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变