【化学——选修2:化学与技术】
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到10000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ， 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ； ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
（14分)
Ⅰ．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
、
、
、
、
、
、
、
、
。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是：A ；B ；C ；D ；E 。
Ⅱ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有
、
、、、、
、
、、
、
、、中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入
溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 ；②还不能确定是否存在的离子是 。
（15分)某研究性学习小组将一定浓度
溶液滴入
溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有
一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成
一种沉淀；
丙同学认为生成和两种沉淀。
(查阅资料知：和均不带结晶水)
I．按照乙同学的理解溶液和溶液反应的化学反应方程式为 ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为 → → 。
(2)装置C中装有试剂的名称是 。
(3)能证明生成物中有的实验现象是 。
Ⅲ．若和两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。
(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中的质量分数为： 。
某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。
（2）实验二放出氢气量减少的原因是 。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。
(7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a ：b=__________；
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________；
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
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