根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂_________；
（2）反应中转移电子数是_________；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。
吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。
（1）化合物A的分子式是 ，1molA最多能与 H2发生反应
（2）反应类型：B→C ； D→E
（3）D中含氧官能团有： （写名称）。
（4）化合物E能发生的反应类型是 （填入序号）
| A．加成反应 | B．酯化反应 | C．水解反应 | D．加聚反应 |
（5）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为： 。
（6）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 种。
①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
（7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；
③合成路线流程图示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2Br-CH2Br
(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 
（1）A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。 （2）B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
一种核素的原子核内不含中子 |
| B |
原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D |
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E |
在地壳中的含量位居第三 |
| F |
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G |
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
（3）FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．硼原子以sp杂化 |
| C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D．氯化硼分子属极性分子 |
某有机物X（C12H14O7）的分子中含有多种官能团，其结构简式为：
（其中R1、R2为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：
已知1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应； 2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1:2； 3）G、M（C2H2O4）都能与NaHCO3溶液反应。
（1）写出X的结构简式为 。
（2）1molX与NaOH溶液反应时，消耗 mol NaOH。
（3）E的结构简式是 ；B的命名为_____________________
①写出B转化成D的化学方程式：___________ __________
②写出A溶液与CO2反应的离子方程式：________________ _________。
H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不 能同 时连有两个羟基，则H的分子结构有______种．
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