高中化学验证原电池的效果填空题

航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O ，
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H₂－4e^－="==" 4H^＋，则正极反应为                    　；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，则负极反应为：                        。

(9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：                 。其中Zn极发生     反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式                 。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂  溶液，气泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

(8分)试用══↑的反应设计原电池。
(1)原电池中使用的电解质溶液是                 ；
（2）写出电极反应式：
负极：                         ，正极                            ；
(3)在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称。

能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
(1)点燃氢气时，化学能主要转化为           ；
(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为              ；
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH₂，则放出的能量          （填“相同”或“不相同”）。

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =" 4LiCl" +S +SO₂。
   请回答下列问题：
    (1)电池的负极材料为      ，发生的电极反应为      ；
    (2)电池正极发生的电极反应为       ；
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是      ，反应的化学方程式为      ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是      。

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？

（2）写出电极反应式：
正极：                             ；
负极：                             。

(9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是　    　
A  Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu　　　　B  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应　                        负极反应　                       .

(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
                                      、                                       

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　                     　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　          　，
在导线中电子流动方向为            （用a、b 表示）。
⑵负极反应式为　　　　　　                　　。
⑶电极表面镀铂粉的原因为　　　　　        　　　　　　             。
⑷该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH Ⅱ. LiH + H₂O ="=" LiOH + H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　 　　　　　。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　      　mol。

下图为原电池的示意图。请回答：

（1）Zn极为原电池的        （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是                         ，属于                   （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）       （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺从        （填“锌片”或“铜片”）获得电子

某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：         ；负极：         ；电解质溶液为H₂SO₄溶液。
（2）写出正极反应式：                           。
（3）请画出该原电池装置图：
实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生
实验结论：                         。

(14分)
I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的       （填字母代号）最相符。
 （2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。
（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为          ；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为             。
II、某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如获至宝图的文字，请根据要求回答问题。

（1）该电池的种类是__ ___（填序号）。
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_ __    __    （写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是__ ___
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

根据下图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）                                                
（1）甲装置是     池，乙装置是       池且Fe极为     极，A极为      极
（2）A极的电极反应                         
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为       L，
乙池    极质量会增加       g

（1）已知：一定量CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH₄燃烧的热化学方程式   
                                          
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）             

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_________________________________，
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________________(填字母)。