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[安徽]2011-2012学年安徽省蚌埠市高二第二学期期中联考试化学试卷

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(  )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(  )

A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(  )

A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)(  )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H="—1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是(  )

A.铜片作负极 B.锌片上发生氧化反应
C.铜片上有气泡产生 D.导线中有电流通过
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一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是(  )
A 使用催化剂能改变平衡常数       B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响     D 降低压强能加大反应速率

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在一处于平衡状态的反应:X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是(  )
①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加正催化剂   ⑥除去Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑤⑥ D.②③⑥
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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(  )

A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(  )

A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极直接流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成
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下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是(  )

A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的
B.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为(  )

A.+882kJ·mol-1 B.+441kJ·mol-1 C.-882kJ·mol-1 D.-441kJ·mol-1
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在一定温度下,反应2NO2  N2O4在一定体积中达平衡的标志是(  )

A.混合气颜色不随时间的变化
B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D.密度不随时间的变化而变化
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) ==CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ·mol1,则Q1、Q2关系为(     )

A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
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下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O下列说法正确的是(  )

A.右电极为电池的正极,b处通入的物质是空气
B.左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气
C.正极反应式为:CH3OH+H2O-6e = CO2+6H
D.正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH
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某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡常数为(  )

A.8.0×102mol1·L B.1.6×103mol1·L C.3.2×103mol1·L D.4.0×102mol1·L
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在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)  bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:(  )

A.若a =" b" + c, B的物质的量分数变大 B.若 a =" b" + c , B 的物质的量分数减小
C.若a > b + c时, A的转化率不变 D.若 a < b + c时 , A的转化率变小
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:                                                    

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2A  B + C在某一温度时,达到平衡。
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);
(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ,在导线中电子流动方向为   (用a、b 表示)。
(2)负极反应式为        
(3)电极表面镀铂粉的原因为     

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有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A,1mol B分别同时混合于a、b两容器中,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
(1)达到平衡时,a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N,b中A的浓度为m mol/L,A的转化率为n,则M____m;N_____n(填>、<、=、无法比较)
(2)保持温度不变,按下列配比分别充入a、b两容器,达平衡后,a中A的浓度为M mol·L1的是      
A  6mol A+2mol B    B  3mol A+2mol C    C  2mol C+1mol B+1mol D
D  2mol C+1mol D    E  1.5mol C+0.5mol B+1mol C+0.5mol D

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10分)如下图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b,同时a、d电极上产生气泡。试回答:

(1)a为    
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是                电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为:                  
(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了    ml气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为             g·moL-1

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题:

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________                       
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

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在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2,在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变,则容器体积是反应前的多少倍?

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在某温度下,将各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g)  2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是=                   
(2)此温度下,平衡常数值为                 
(3)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为       

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