下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（ ）
| A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气 |
| B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 |
| C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋ |
| D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ |
高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（）
| A．铜 | B．铁 | C．石英 | D．纯碱 |
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
| A．2 mol/L | B．1.5mol/L | C．1 mol/L | D．无法确定 |
下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）
K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
| A．①②③ | B．②④⑥ | C．③④⑤ | D．②⑤⑥ |
相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe 
H2
Cu，
②CuOCuSO4 
Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）
| A．相等 | B．①多 | C．②多 | D．无法判断 |
蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO2 + 2H2O 
Fe（OH）2 + Ni（OH）2
关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:（）
①放电时，NiO
为正极；
②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-= Fe+2OH
;
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H
;
⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；
| A．③ | B．② | C．②和④ | D．①③⑤ |
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